某氣體在 0℃，1 atm 時的體積為 546 mL，當壓力增加為 2 atm，溫度升高到 273℃ 時，其體積為多少 mL？

套用 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂：(1×546)/273 = (2×V₂)/546，解得 V₂ = 546 mL。壓力變 2 倍會壓縮，但絕對溫度從 273K 升到 546K 也變 2 倍會膨脹，剛好抵消。