某氣體在 C，1 atm 時的體積為 546 mL，當壓力增加為 2 atm，溫度升高到 C 時，其體積為多少 mL？
A273
B546正確答案
C1092
D2184
答案與詳解
為什麼答案是 B
套用 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂：(1×546)/273 = (2×V₂)/546，解得 V₂ = 546 mL。壓力變 2 倍會壓縮，但絕對溫度從 273K 升到 546K 也變 2 倍會膨脹，剛好抵消。
載入中…
套用 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂：(1×546)/273 = (2×V₂)/546，解得 V₂ = 546 mL。壓力變 2 倍會壓縮，但絕對溫度從 273K 升到 546K 也變 2 倍會膨脹，剛好抵消。
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