25℃時CaSO4之 Ksp 為1.69 × 10⁻⁴，為理想溶液，飽和硫酸鈣中Ca²⁺之平衡濃度為下列何者？
A$1.4 \times 10^{-2}$ M
B$1.3 \times 10^{-2} \mathrm{M}$正確答案
C$1.3 \times 10^{-4} \mathrm{M}$
D$1.69 \times 10^{-4} \mathrm{M}$
答案與詳解
逐選項解析
A$1.4 \times 10^{-2}$ M開根號計算誤差✕ 易錯陷阱
1.4×10⁻² 是誤將 Ksp 開根號時計算錯誤，√(1.69×10⁻⁴) ≈ 1.3×10⁻²，非1.4×10⁻²
B$1.3 \times 10^{-2} \mathrm{M}$溶解度積正解✓ 正確
s = √Ksp = √(1.69×10⁻⁴) = 1.3×10⁻² M，計算正確，為 Ca²⁺ 之平衡濃度
C$1.3 \times 10^{-4} \mathrm{M}$✕ 易錯陷阱
D$1.69 \times 10^{-4} \mathrm{M}$✕ 易錯陷阱
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