若化學反應為放熱反應即 $\Delta H$ 為負值，當溫度上升時反應平衡常數K會如何？ (A) K值增加 (B) K值減少 (C) K值不變 (D) K值=1

正確答案為 B。放熱反應(ΔH 0)升溫時的結果，放熱反應升溫K反而下降，易混淆。 (B) 【Van't Hoff方程式】放熱反應ΔH<0，依Van't Hoff方程式 d(lnK)/dT = ΔH/RT²，ΔH<0則dT增大時lnK減小，即K值減少。

國營聯招環工環化及環微、廢棄物清理工程104 年第 2 題單選題考點：吸熱反應混淆考點：Van't Hoff方程式

若化學反應為放熱反應即 $Δ H$ 為負值，當溫度上升時反應平衡常數K會如何？

AK值增加

BK值減少正確答案

CK值不變

DK值=1

答案與詳解

正確答案

放熱反應(ΔH<0)溫度升高→平衡向逆反應移動→K值減小；Van't Hoff方程式核心考點。

AK值增加吸熱反應混淆✕ 易錯陷阱

K值增加是吸熱反應(ΔH>0)升溫時的結果，放熱反應升溫K反而下降，易混淆。

BK值減少Van't Hoff方程式✓ 正確

放熱反應ΔH<0，依Van't Hoff方程式 d(lnK)/dT = ΔH/RT²，ΔH<0則dT增大時lnK減小，即K值減少。

CK值不變✕ 錯誤

DK值=1✕ 錯誤

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