國營聯招環工環化及環微、廢棄物清理工程100 年第 45 題單選題

0.02M (1200 mg/L) 醋酸 (HAc) 的水溶液，平衡時之pH值為：HAc ⇌ H⁺ + Ac⁻，Ka = [H⁺][Ac⁻]/[HAc] = 4×10⁻⁵

A3.05

B3.20正確答案

C3.35

D3.50

答案與詳解

正確答案

弱酸解離平衡計算：Ka=x²/(C-x)，x=[H⁺]，pH=-log(x)；0.02M HAc、Ka=4×10⁻⁵，pH≈3.20

以精確二次方程式求解：x²+4×10⁻⁵x−8×10⁻⁷=0，x=(-4×10⁻⁵+√(16×10⁻¹⁰+4×8×10⁻⁷))/2≈6.14×10⁻⁴，pH=-log(6.14×10⁻⁴)≈3.212≈3.20，正確答案

考點：近似法誤差陷阱考點：精確二次方程式解法考點：無效干擾選項考點：反代驗算法

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