平衡式 $2\mathrm{NOBr(g)} \rightarrow 2\mathrm{NO(g)} + \mathrm{Br}_2(\mathrm{g})$ ， $\triangle \mathrm{H}^0_{\mathrm{rxn}}$ 為 $30\mathrm{kJ/mol}$ ，則下列何種條件會使平衡向左移動？ (A) 增加容器體積 (B) 去除一些 $\mathrm{Br}_2$ (C) 加入 NOBr (D) 降低溫度

正確答案為 D。此反應為吸熱反應，根據勒沙特列原理，降低溫度會使平衡向放熱方向（向左）移動。 (A) 增加容器體積會使系統壓力降低，平衡會向氣體莫耳數較多的一方（右側，3莫耳）移動。 (B) 去除生成物 Br₂ 會降低其濃度，系統為抵消此改變，平衡會向右移動以補充 Br₂。

國小教甄｜自然科學自然科學114 年第 47 題單選題

平衡式 $2 NOBr (g) \to 2 NO (g) + Br_{2} (g)$ ， $△ H_{rxn}^{0}$ 為 $30 kJ/mol$ ，則下列何種條件會使平衡向左移動？

A增加容器體積

B去除一些 $\mathrm{Br}_2$

C加入 NOBr

D降低溫度正確答案

答案與詳解

正確答案

此反應為吸熱反應，根據勒沙特列原理，降低溫度會使平衡向放熱方向（向左）移動。

A增加容器體積✕ 錯誤

增加容器體積會使系統壓力降低，平衡會向氣體莫耳數較多的一方（右側，3莫耳）移動。

B去除一些 $\mathrm{Br}_2$✕ 錯誤

去除生成物 Br₂ 會降低其濃度，系統為抵消此改變，平衡會向右移動以補充 Br₂。

C加入 NOBr✕ 錯誤

D降低溫度✓ 正確

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