有一弱酸HA溶液，初始濃度為0.1 M，其解離度是3.7 %，請問其Ka值為何？
A1.4×10⁻²
B1.4×10⁻⁴正確答案
C3.7×10⁻³
D3.7×10⁻⁴
答案與詳解
為什麼答案是 B
正確套用公式 Ka = C₀α² / (1 - α) ≈ C₀α² = 0.1 × (0.037)² ≈ 1.4 × 10⁻⁴。
考點：計算錯誤考點：解離常數計算考點：氫離子濃度考點：公式混淆
載入中…
正確套用公式 Ka = C₀α² / (1 - α) ≈ C₀α² = 0.1 × (0.037)² ≈ 1.4 × 10⁻⁴。
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