當醋酸(CH3COOH)的pKa為4.74時，試求0.02 M醋酸鈉(CH3COONa)溶液之pH為何？
A4.81
B5.46
C8.52正確答案
D9.48
答案與詳解
為什麼答案是 C
代入弱酸強鹼鹽 pH 公式：pH = 7 + ½ pKa + ½ logC = 7 + 2.37 - 0.85 = 8.52。
考點：鹽類酸鹼性考點：pH與pOH轉換考點：弱酸強鹼鹽pH考點：計算錯誤
載入中…
代入弱酸強鹼鹽 pH 公式：pH = 7 + ½ pKa + ½ logC = 7 + 2.37 - 0.85 = 8.52。
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