反應速率的敘述中，下列何者為一階反應？
A$\mathrm{C} = \mathrm{C}_0 - \mathrm{Kt}$
B$t_{1 / 2} = \ln 2 / K$正確答案
C$(1 / \mathrm{C} - 1 / \mathrm{C}_0) = \mathrm{Kt}$
D$t_{1/2} = 0.5 \times C_0 / K$
答案與詳解
逐選項解析
A$\mathrm{C} = \mathrm{C}_0 - \mathrm{Kt}$✕ 錯誤
C = C₀ – Kt 是零階反應的積分速率方程式，濃度隨時間線性下降，反應速率為常數 r = K，與濃度無關。
B$t_{1 / 2} = \ln 2 / K$✓ 正確
C$(1 / \mathrm{C} - 1 / \mathrm{C}_0) = \mathrm{Kt}$✕ 易錯陷阱
(1/C – 1/C₀) = Kt 是二階反應的積分速率方程式，速率 r = KC²，半衰期 t₁/₂ = 1/(KC₀)，含初濃度C₀，易與一階混淆。
D$t_{1/2} = 0.5 \times C_0 / K$✕ 易錯陷阱
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