某一緩衝溶液係由 0.5 M HPO₄²⁻ 及 0.2 M H₂PO₄⁻ 組成，請問此溶液的[H⁺]為多少？(H₃PO₄的Ka1 = 7.1×10⁻³，Ka2 = 6.3×10⁻⁸，Ka3 = 4.5×10⁻¹³)
A1.2×10⁻⁸ M
B2.0×10⁻⁸ M
C2.5×10⁻⁸ M正確答案
D3.6×10⁻⁸ M
答案與詳解
為什麼答案是 C
正確代入公式：[H⁺] = Ka2 × ([H₂PO₄⁻]/[HPO₄²⁻]) = 6.3×10⁻⁸ × (0.2/0.5) = 2.52×10⁻⁸ M，最接近 2.5×10⁻⁸ M。
考點：計算錯誤考點：緩衝溶液計算
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