已知CH₃COOH之ka = 1.8×10⁻⁵，請問當水中有一緩衝系統內含1.0 M CH₃COOH及1.0 M CH₃COONa時之pH為多少？
A4.65
B4.89
C2.49
D4.74正確答案
答案與詳解
為什麼答案是 D
pH = pKa + log(1.0/1.0) = -log(1.8×10⁻⁵) + 0 = 4.745 ≈ 4.74，正確應用Henderson-Hasselbalch公式
考點：計算錯誤考點：數值混淆考點：誤用弱酸pH公式考點：Henderson-Hasselbalch
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