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國營聯招化學普通化學、無機化學105 年第 14 題單選題

已知 $C H_{3} C O O H$ 之 $k a = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ，請問當水中有一緩衝系統內含 $1.0 M C H_{3} C O O H$ 及 $1.0 M C H_{3} C O O N a$ 時之 pH 為多少？

A4.65

B4.89

C2.49

D4.74正確答案

答案與詳解

D

正確答案

緩衝溶液用Henderson-Hasselbalch公式：pH = pKa + log([A⁻]/[HA])，等濃度時pH = pKa = -log(1.8×10⁻⁵) ≈ 4.74

為什麼答案是 D

pH = pKa + log(1.0/1.0) = -log(1.8×10⁻⁵) + 0 = 4.745 ≈ 4.74，正確應用Henderson-Hasselbalch公式

載入中…

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