純N₂O₄在某溫度下有25%分解成為NO₂，此反應過程中，混合氣體之平均分子量為多少？

設初始1 mol N₂O₄(M=92)，25%分解：消耗0.25 mol N₂O₄，生成0.5 mol NO₂(M=46)。剩餘N₂O₄=0.75 mol，NO₂=0.5 mol，總mol=1.25 mol，總質量=0.75×92+0.5×46=69+23=92 g，平均分子量=92/1.25=73.6 g/mol。