下列各組原子或離子的半徑大小比較，何者正確？
A$\mathrm{Na^{+}} > \mathrm{Na}$
B$S^{2-} > Cl^{-}$正確答案
C$\mathrm{Mg}^{2+} > \mathrm{Na}^{+}$
D$Na^{+} > K^{+}$
答案與詳解
為什麼答案是 B
S²⁻（核電荷16，18個電子）與Cl⁻（核電荷17，18個電子）為等電子體；核電荷數愈小，對外層電子束縛力愈弱，半徑愈大。故S²⁻ > Cl⁻，正確。
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S²⁻（核電荷16，18個電子）與Cl⁻（核電荷17，18個電子）為等電子體；核電荷數愈小，對外層電子束縛力愈弱，半徑愈大。故S²⁻ > Cl⁻，正確。
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