化學反應式 ${\mathrm{H}}^{+}(aq)+\mathrm{Zn}(s)+{\mathrm{NO}}_3^{-}(aq)\to {\mathrm{Zn}}^{2+}(aq)+{\mathrm{N}}_2(g)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)$ （未平衡），當欲製造0.658克的 $N_2$ 時，至少需要若干克的Zn？(Zn：65.4)

正確平衡後反應為 5Zn + 2NO₃⁻ + 12H⁺ → 5Zn²⁺ + N₂ + 6H₂O，故 1 mol N₂ 需 5 mol Zn。0.658g N₂ 為 0.0235 mol，需 Zn 0.1175 mol × 65.4 ≈ 7.68g。