化學反應式H+(aq)＋Zn(s)＋NO3–(aq) → Zn2+(aq)＋N2(g)＋H2O(l)(未平衡)，當欲製造0.658克的N2時，至少需要若干克的Zn？(Zn：65.4)

正確平衡式為4Zn+10H⁺+NO₃⁻→4Zn²⁺+NH₄⁺+3H₂O（生成NH₄⁺）或8Zn+10H⁺+NO₃⁻→8Zn²⁺+N₂+…，依生成N₂的正確平衡：5Zn+12H⁺+2NO₃⁻→5Zn²⁺+N₂+6H₂O，Zn:N₂=5:1。0.658÷28=0.02350mol N₂，×5=0.1175mol Zn，×65.4=7.685≈7.68g。