水的凝固點下降常數(freezing-point-depression constant)為 $1.86^{\circ }\mathrm{C}/\mathrm{m}$ 。試問17.2克的乙二醇 $\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6{\mathrm{O}}_2\right)$ 溶於0.5公斤的水中，該溶液之凝固點最接近下列何者？(m：溶質的重量莫耳濃度)

正確計算路徑：乙二醇(C2H6O2)分子量=62 g/mol。莫耳數=17.2/62≈0.2774 mol。重量莫耳濃度 m=0.2774/0.5≈0.5548 m。ΔTf=1.86×0.5548≈1.032℃。純水凝固點0℃，溶液凝固點=0-1.032=-1.03℃。