已知半反應標準電位Au → Au3+＋3e–，E°= 1.42伏特。2Cl– → Cl2＋2e–，E°= 1.36伏特。則反應2Au＋3Cl2 → 2Au3+＋6Cl–在標準狀態下之電動勢，下列何者正確？

Cl2為陰極(還原)E°還原=+1.36V，Au為陽極(氧化)E°還原=+1.42V，E°cell = 1.36 - 1.42 = -0.06V，此反應自發方向相反，電動勢絕對值為0.06V，符合題意正向反應的電動勢大小。