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國營聯招 化學普通化學、無機化學106 年第 17 題單選題

已知半反應標準電位Au → Au3+＋3e–，E°= 1.42伏特。2Cl– → Cl2＋2e–，E°= 1.36伏特。則反應2Au＋3Cl2 → 2Au3+＋6Cl–在標準狀態下之電動勢，下列何者正確？

A1.54伏特
B0.21伏特
C0.06伏特正確答案
D1.24伏特
答案與詳解
C
正確答案
標準電池電動勢 E°cell = E°氧化(陽極) + E°還原(陰極)，或 E°cell = E°還原(陰極) - E°還原(陽極)。題目給定皆為氧化電位，需先轉換或直接代入公式計算，與半反應係數無關。

為什麼答案是 C

Au為陽極(氧化)E°氧化=+1.42V，Cl2為陰極(還原)E°還原=-1.36V，E°cell = 1.42 + (-1.36) = 0.06V，符合題意正向反應的電動勢，答案C。

載入中…

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