假設一伏打電池(voltaic cell)進行某一特定反應，在標準狀況下，其反應前後熵的變化量( )為負，請問下列敘述何者正確？
A該電池的電動勢( $\varepsilon$ )會隨溫度的上升而上升
B該電池的電動勢( $\varepsilon$ )會隨溫度的上升而下降正確答案
C該電池的電動勢( $\varepsilon$ )與溫度無關
D在任何溫度情況下，該反應的自由能變化量( $\Delta G^{0}$ )恆大於0
答案與詳解
逐選項解析
A該電池的電動勢( $\varepsilon$ )會隨溫度的上升而上升ε與溫度反向關係✕ 易錯陷阱
ΔS⁰<0時，溫度升高使-TΔS⁰增大（正值更大），ΔG⁰增大，故ε⁰=-ΔG⁰/nF反而下降，非上升。此為方向性混淆陷阱。
B該電池的電動勢( $\varepsilon$ )會隨溫度的上升而下降電動勢隨溫度變化✓ 正確
ΔS⁰<0 → 溫度升高 → -TΔS⁰增大（更正） → ΔG⁰增大 → ε⁰=-ΔG⁰/nF減小，即電動勢隨溫度上升而下降，正確。
C該電池的電動勢( $\varepsilon$ )與溫度無關✕ 錯誤
D在任何溫度情況下，該反應的自由能變化量( $\Delta G^{0}$ )恆大於0✕ 易錯陷阱
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