以0.08 M的氫氧化鈉水溶液滴定100 mL、0.08 M的弱酸(HA、Ka = 10⁻⁶)水溶液，當滴定達當量點時，弱酸水溶液的pH值為下列何者？

當量點加入100mL NaOH，總體積200mL，[A⁻]=0.04M；Kb=10⁻¹⁴/10⁻⁶=10⁻⁸；[OH⁻]=√(0.04×10⁻⁸)=2×10⁻⁵M；pOH=log(5×10⁴)≈4.7；pH=14−4.7=9.3，正確答案。