為了中和 50.0 mL之 0.5 M NaOH，須加入 0.2 M H2SO4多少 mL？
A250
B125
C62.5正確答案
D31.25
答案與詳解
為什麼答案是 C
62.5 mL：n(OH⁻)=0.025 mol，H₂SO4提供H⁺=2×n(H₂SO4)，故n(H₂SO4)=0.0125 mol，V=0.0125/0.2=0.0625 L=62.5 mL，正確答案
考點：計算錯誤/倒置考點：忽略二質子酸考點：酸鹼中和計算考點：計算錯誤
載入中…
62.5 mL：n(OH⁻)=0.025 mol，H₂SO4提供H⁺=2×n(H₂SO4)，故n(H₂SO4)=0.0125 mol，V=0.0125/0.2=0.0625 L=62.5 mL，正確答案
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