為了中和 $50.0\mathrm{mL}$ 之 $0.5\mathrm{M}\mathrm{NaOH}$ , 須加入 $0.2\mathrm{M}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 多少 $\mathrm{mL}$ ?

正確應用當量定律：H₂SO₄ 提供 2 個 H⁺，故 0.2M × V × 2 = 0.5M × 50mL × 1。解方程得 V = 25 / 0.4 = 62.5 mL。計算邏輯與單位換算皆無誤。