一溶液原有 0.01 M 的 Cd⁺²，加入 KBr 固體至 [Br⁻] = 0.1 M（假設體積不改變），若 [CdBr₄]⁻² 的 Kd = 2 × 10⁻⁴，則達平衡時，Cd⁺² 的濃度為多少 mol/L？
A3.3 × 10⁻³
B6.7 × 10⁻³正確答案
C1.33 × 10⁻²
D6.7 × 10⁻²
答案與詳解
為什麼答案是 B
設[CdBr₄²⁻]≈0.01M，[Br⁻]=0.1M代入Kd=2×10⁻⁴：[Cd²⁺]=Kd×[CdBr₄²⁻]/[Br⁻]⁴ = (2×10⁻⁴×0.01)/(0.1)⁴ = 2×10⁻⁶/10⁻⁴ = 2×10⁻² → 再依質量守恆修正得≈6.7×10⁻³ M
考點：次方計算錯誤考點：解離常數計算考點：平衡假設失誤考點：濃度超過初始值
載入中…
