下列何者正確？
A離子晶體的熔點一般高於分子晶體，乃因離子鍵能大於共價鍵能
B兩共價結合的原子間距離愈近，其位能愈低
C元素之電負度相差愈大者，所形成之共價化合物為極性較強之分子化合物
D氯化銨為離子化合物，其中含有離子鍵、共價鍵及配位共價鍵正確答案
答案與詳解
逐選項解析
A離子晶體的熔點一般高於分子晶體，乃因離子鍵能大於共價鍵能晶體類型與熔點✕ 易錯陷阱
離子晶體熔點高於分子晶體，真正原因是離子鍵為非方向性強靜電力、晶格能大，而分子晶體靠分子間作用力（凡得瓦力）維持；並非拿離子鍵能直接對比共價鍵能，兩者概念層次不同。
B兩共價結合的原子間距離愈近，其位能愈低位能曲線與鍵長✕ 錯誤
兩原子距離並非愈近愈好。位能曲線（Morse curve）顯示：在鍵長處位能最低；距離小於鍵長後，核-核排斥使位能急遽上升，並非距離愈近位能愈低。
C元素之電負度相差愈大者，所形成之共價化合物為極性較強之分子化合物✕ 易錯陷阱
D氯化銨為離子化合物，其中含有離子鍵、共價鍵及配位共價鍵✓ 正確
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