假設 45.0 %的水蒸氣會參與反應，在1公斤的水蒸氣通過白熱的碳時，會有多少公克的水煤氣形成？( H2O(g) + C(s)→ CO(g) + H2(g) )
A50
B450
C700
D750正確答案
答案與詳解
為什麼答案是 D
25mol CO(700g)+25mol H2(50g)=750g，CO與H2的混合氣體即為水煤氣，合計750g
考點：漏算CO質量考點：反應物vs產物混淆考點：漏算H2質量考點：水煤氣總質量
載入中…
25mol CO(700g)+25mol H2(50g)=750g，CO與H2的混合氣體即為水煤氣，合計750g
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