國營聯招化學普通化學、無機化學107 年第 7 題單選題

已知下列半反應的標準還原電位 ( E0 )： Na+(aq) + e- → Na(s)，E0= -2.71 伏特 2H2O(g) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)，E0 = -0.83 伏特請問反應式：2Na(s) + 2H2O(g) → 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) 的電壓為多少伏特？

A-4.59

B-1.88

C1.88正確答案

D4.59

答案與詳解

正確答案

電池電壓 = 氧化半反應 E0 + 還原半反應 E0；Na 被氧化（反向），水被還原，E°cell = 2.71 + (-0.83) = 1.88 V

Na 被氧化（反向半反應），E°氧化 = +2.71 V；水被還原，E°還原 = -0.83 V；E°cell = 2.71 + (-0.83) = 1.88 V，正確答案。

考點：係數誤乘陷阱考點：符號混淆陷阱考點：E°cell計算考點：強度性質不乘係數

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已知下列半反應的標準還原電位 ( E0 )： Na+(aq) + e- → Na(s)，E0= -2.71 伏特 2H2O(g) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)，E0 = -0.83 伏特 請問反應式：2Na(s) + 2H2O(g) → 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) 的電壓為多少伏特？