由發電廠排出的廢氣中含有 SO2。今欲去除作用掉1公克的 SO2，需要多少公克的碳酸鈣？(S原子量: 32.06，CaCO3分子量: 100.09)
A0.32
B1.04
C1.56正確答案
D2.96
答案與詳解
為什麼答案是 C
SO₂分子量=32.06+16×2=64.06；1g SO₂為1/64.06 mol；對應CaCO₃質量=(1/64.06)×100.09≈1.563g≈1.56g，正確。
考點：莫耳換算錯誤考點：莫耳比錯誤考點：莫耳質量換算考點：分子量誤用
載入中…
SO₂分子量=32.06+16×2=64.06；1g SO₂為1/64.06 mol；對應CaCO₃質量=(1/64.06)×100.09≈1.563g≈1.56g，正確。
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