有兩塊相同的鐵片，一塊鍍上錫，一塊鍍上鋅，試由以下還原電位預估錫和鋅何者可保護鐵片抗拒氧化反應？ $$ \mathrm{Sn} ^ {+ 2} + 2 \mathrm{e} ^ {-} \rightarrow \mathrm{Sn}, \mathrm{E} ^ {0} = - 0. 1 3 6 4 \mathrm{V}; $$ $$ \mathrm{Fe} ^ {+ 2} + 2 \mathrm{e} ^ {-} \rightarrow \mathrm{Fe}, \mathrm{E} ^ {0} = - 0. 4 0 9 \mathrm{V}; $$ $$ \mathrm{Zn} ^ {+ 2} + 2 \mathrm{e} ^ {-} \rightarrow \mathrm{Zn}, \mathrm{E} ^ {0} = - 0. 7 6 2 8 \mathrm{V}; $$

正確答案為 B。鋅的還原電位比鐵低（更負），作為犧牲陽極優先氧化，故能保護鐵片；錫電位較高則無法保護。

【107 國營聯招化學】普通化學、無機化學第47題：有兩塊相同的鐵片，一塊鍍上錫，一塊鍍上鋅，試… 答案與詳解

B

正確答案

鋅的還原電位比鐵低（更負），作為犧牲陽極優先氧化，故能保護鐵片；錫電位較高則無法保護。

鋅的標準還原電位 (-0.7628V) 低於鐵 (-0.409V)，活性較大。即使鍍層刮傷，鋅仍會作為犧牲陽極優先被氧化，提供電化學保護（陰極防蝕法），是正確的防鏽選擇。

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