滴定 50.00 mL的硬水試樣需 4.20 mL的 0.01M EDTA，試計算此硬水含碳酸鈣的濃度為多少 (ppm)？( CaCO3 分子量 : 100.09 )
A42.04
B63.06
C84.08正確答案
D252.24
答案與詳解
為什麼答案是 C
正確計算：mol EDTA = 0.01M × 0.00420L = 4.2×10⁻⁵mol；質量 = 4.2×10⁻⁵ × 100.09 = 4.204×10⁻³g = 4.204mg；ppm = 4.204mg ÷ 0.05000L = 84.08 mg/L(ppm)
考點：單位換算錯誤考點：干擾選項考點：EDTA滴定ppm換算考點：體積誤用
載入中…
