某硬水溶液含Ca2+，若取該硬水100 mL，使用H+型陽離子交換樹脂交換水中Ca2+，其流出液以0.1 N NaOH溶液滴定，需12.5 mL可達滴定終點，求原硬水溶液中[Ca2+]為若干ppm？(Ca原子量40)

正確計算：NaOH當量=0.1×0.0125=0.00125 eq；Ca²⁺莫耳數=0.00125/2=6.25×10⁻⁴ mol；質量=6.25×10⁻⁴×40=0.025 g=25 mg；濃度=25 mg/0.1 L=250 mg/L=250 ppm。