在標準狀態下，已知Zn - Ag電池電壓為1.56 V，Zn - Cu電池電壓為1.10 V。若指定 $\mathrm{Cu}^{2+}_{(\mathrm{aq})} + 2\mathrm{e}^{-} \righta…

Question

在標準狀態下，已知Zn - Ag電池電壓為1.56 V，Zn - Cu電池電壓為1.10 V。若指定 $\mathrm{Cu}^{2+}_{(\mathrm{aq})} + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}$ 的電位為參考點 $(\mathrm{E}^{0}=0.00\mathrm{V})$ ，則 $\mathrm{Ag}^{+}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Ag}_{(\mathrm{s})}$ 之 $\mathrm{E}^{0}$ 為多少伏特(V)?
(A) 0.23
(B) 0.46
(C) 0.80
(D) 1.10

Accepted Answer

正確答案為 B。 本題為化學電化學計算，非法律題。依題庫正解B(0.46V)解析，但需注意標準電位表Ag應為0.80V，此題可能為假設性數值或題庫爭議。 (A) 【干擾選項】0.23V 無對應計算邏輯，可能是干擾選項或錯誤運算結果，與題目給定數據無合理關聯。 (B) 【題庫正解】題庫正解。若以 Zn-Cu=1.10V、Zn-Ag=1.56V 計算，電位差為 0.46V。但請注意：真實標準還原電位 Ag⁺/Ag 為 +0.80V，此答案僅在題目特定假設下成立，實務考試需留意數據是否被修改。

在標準狀態下，已知Zn - Ag電池電壓為1.56 V，Zn - Cu電池電壓為1.10 V。若指定 $Cu_{(aq)}^{2 +} + 2 e^{-} \to Cu_{(s)}$ 的電位為參考點 $(E^{0} = 0.00 V)$ ，則 $Ag_{(aq)}^{+} + e^{-} \to Ag_{(s)}$ 之 $E^{0}$ 為多少伏特(V)?

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在標準狀態下，已知Zn - Ag電池電壓為1.56 V，Zn - Cu電池電壓為1.10 V。若指定 Cu(aq)2+​+2e−→Cu(s)​ 的電位為參考點 (E0=0.00V) ，則 Ag(aq)+​+e−→Ag(s)​ 之 E0 為多少伏特(V)?

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