在溫度25 °C下，濃度均為0.1 M的下列五種物質的水溶液，若將pH值由低至高排列，請問下列排序何者正確 $({\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\text{之}{K}_{\mathrm{a}}=1.8\times 10^{-5},{\mathrm{NH}}_3\text{之}{K}_{\mathrm{b}}=1.8\times 10^{-5})$ ? ① $N{H}_3$ ② $N{H}_{4}Cl$ ③ $C{H}_{3}COOH$ ④ $C{H}_{3}COONa$ ⑤ ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COONH}}_4$

正確排序：②NH4Cl(酸性鹽,pH≈5.1)<③CH3COOH(弱酸,pH≈2.9?更正:弱酸pH應高於酸性鹽?不,0.1M醋酸pH≈2.87,NH4Cl pH≈5.13,故③<②?但選項D為③②...需重新驗算。實際上0.1M CH3COOH之[H+]≈√(KaC)=√(1.8E-6)≈1.34E-3,pH=2.87；NH4Cl之[H+]≈√(Kw/Kb×C)=√(1E-14/1.8E-5×0.1)≈7.45E-6,pH=5.13。故酸性：③>②，pH值③<②。選項D寫③②正確。後續⑤近中性、④鹼性鹽、①弱鹼，順序無誤。