下列何者最接近 $1.00 \times 10^{-2} \mathrm{M}$ 的 $\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_{4(\mathrm{aq})}$ 之 $\mathrm{pH}$ 值？ $\mathrm{H_2SO_{4(aq)}\leftrightarrow H^{+}_{(aq)} + HSO_{4}^{-}_{(aq)}}$ $K_{a1}$ 極大 $\mathrm{HSO}_{4}^{-}(\mathrm{aq}) \leftrightarrow \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})$ $\mathrm{K_{a2}=1.2\times10^{-2}}$

正確答案為 B。硫酸為二元酸，計算 pH 須考慮第二步解離常數 Ka2，不可直接視為完全解離。

國營聯招化學普通化學、無機化學111 年第 10 題單選題

下列何者最接近 $1.00 \times 1 0^{- 2} M$ 的 $H_{2} SO_{4 (aq)}$ 之 $pH$ 值？ $\mathrm{H_2SO_{4(aq)}\leftrightarrow H^{+}_{(aq)} + HSO_{4}^{-}_{(aq)}}$ $K_{a 1}$ 極大 $HSO_{4}^{-} (aq) \leftrightarrow H^{+} (aq) + SO_{4}^{2 -} (aq)$ $K_{a2} = 1.2 \times 1 0^{- 2}$

A1.50

B1.84正確答案

C1.92

D2.00

答案與詳解

正確答案

硫酸為二元酸，計算 pH 須考慮第二步解離常數 Ka2，不可直接視為完全解離。

正確考慮 Ka2=1.2×10⁻²，以 ICE 表求解第二步解離量 x，得總 [H+]=0.01+x≈0.0145M，pH=-log(0.0145)≈1.84，與選項吻合。

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