國營聯招化學普通化學、無機化學111 年第 44 題單選題

[Mn(CN)6]2⁻之金屬錳(Mn)有多少個不成對電子(unpaired electrons)？

B3正確答案

答案與詳解

正確答案

[Mn(CN)6]²⁻中，配合物總電荷−2 = Mn氧化態 + 6×(−1)，故Mn為+4價→d³組態。d³在八面體場中無論強場或弱場，t2g三個軌域各填一電子→3個不成對電子，答案為B。

正解。配合物總電荷−2，6個CN⁻共−6，故Mn氧化態=+4，為d³組態。d³在八面體晶體場中，三個t2g軌域依洪德定則各填一電子(↑)(↑)(↑)、eg全空，無論CN⁻為強場或弱場結果皆相同→3個不成對電子。

考點：d電子組態判讀考點：Mn⁴⁺ d³組態考點：氧化態計算失誤考點：Mn²⁺ d⁵高自旋誤判

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