甲、乙、丙三個容器，分別裝有理想氣體A、B、C，甲—乙、乙—丙間互相連通，並有活栓可控制開關。原始狀態各活栓為關閉，各容器內的氣體壓力及體積如下： 甲：2.00 atm，3.00 L 乙：8.00 atm，4.00 L 丙：5.00 atm，5.00 L 定溫下，將各活栓打開，假設三種氣體互不反應，當容器內氣體達到平衡後，若忽略各活栓的體積，則容器內的壓力應變為多少大氣壓(atm)？
A1.25
B4.80
C5.25正確答案
D6.50
答案與詳解
為什麼答案是 C
正確解：P總 = ΣPiVi / V總 = (2×3 + 8×4 + 5×5)/(3+4+5) = (6+32+25)/12 = 63/12 = 5.25 atm，符合定溫理想氣體混合。
考點：錯誤計算陷阱考點：算術平均誤用考點：道耳頓分壓定律考點：壓力範圍判斷
載入中…
