有68.0克之CaCO3(s)，加熱後完全分解成CO2(g)與CaO(s)，請問所得之CO2(g)在351 ℃及1.57 atm時體積為多少升？(原子量 Ca = 40，C = 12，O = 16)
A22.2正確答案
B33.4
C40.6
D51.4
答案與詳解
為什麼答案是 A
V = nRT/P = 0.68 × 0.08206 × 624 ÷ 1.57 ≈ 34.81 ÷ 1.57 ≈ 22.2 L，完整代入溫度與壓力，為正確答案。
考點：理想氣體方程式考點：壓力換算失誤考點：莫耳質量錯誤考點：溫度換算失誤
載入中…
