下列化合物中，何者之磁矩(Spin-only magnetic moment, )最接近 ？
A$[\mathrm{Cr}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})_{6}]^{2+}$正確答案
B$\left[\mathrm{Mn}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}$
C$[Ni(CN)_{4}]^{2-}$
D$\left[\mathrm{V}(\mathrm{H}_2\mathrm{O})_6\right]^{3+}$
答案與詳解
逐選項解析
A$[\mathrm{Cr}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})_{6}]^{2+}$d⁴高自旋磁矩✓ 正確
Cr²⁺為d⁴，H₂O為弱場配位基，採高自旋排列，未成對電子n=4。μs=√(4×6)=√24≈4.90 μB，最接近5.0 μB。
B$\left[\mathrm{Mn}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}$d⁴低自旋磁矩✕ 易錯陷阱
Mn³⁺為d⁴，CN⁻為強場配位基，採低自旋排列，未成對電子n=2。μs=√(2×4)=√8≈2.83 μB，遠低於5.0 μB。易與A混淆：同樣d⁴但場強不同！
C$[Ni(CN)_{4}]^{2-}$d⁸平面四邊形抗磁✕ 錯誤
Ni²⁺為d⁸，CN⁻為強場，形成平面四邊形錯合物，採低自旋排列，未成對電子n=0。μs=0 μB，為抗磁性。
D$\left[\mathrm{V}(\mathrm{H}_2\mathrm{O})_6\right]^{3+}$d²磁矩計算✕ 錯誤
V³⁺為d²，H₂O弱場，未成對電子n=2。μs=√(2×4)=√8≈2.83 μB，與5.0 μB差距大。
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