假設A + 2B + C → D 的反應機構為： ① $A + B \rightarrow X$ (快速平衡) ② $X + C \rightarrow Y$ (慢) ③ $Y + B \rightarrow D$ (非常快) 請問此反應之反應速率定律式(Rate law)為何？

正確答案為 C。速率由慢步驟(②)決定：R = k[X][C]，再用快速平衡①將[X]代換為[A][B]，最終得 R = K[A][B][C]。

國營聯招化學普通化學、無機化學112 年第 14 題單選題

假設A + 2B + C → D 的反應機構為： ① $A + B \to X$ (快速平衡) ② $X + C \to Y$ (慢) ③ $Y + B \to D$ (非常快) 請問此反應之反應速率定律式(Rate law)為何？

AR = K[A][B]

B$\mathrm{R} = \mathrm{K}[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^2$

C$\mathrm{R} = \mathrm{K}[\mathrm{A}][\mathrm{B}][\mathrm{C}]$正確答案

D$\mathrm{R} = \mathrm{K}[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^{2}[\mathrm{C}]$

答案與詳解

正確答案

速率由慢步驟(②)決定：R = k[X][C]，再用快速平衡①將[X]代換為[A][B]，最終得 R = K[A][B][C]。

慢步驟②：R = k₂[X][C]；快速平衡①：K_eq = [X]/([A][B])，故[X] = K_eq[A][B]；代入得 R = k₂K_eq[A][B][C] = K[A][B][C]，與選項C完全符合。

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