假設A + 2B + C → D 的反應機構為： (a) ① A + B → X (快速平衡) ② X + C → Y (慢) ③ Y + B → D (非常快) 請問此反應之反應速率定律式(Rate law)為何？
AR = K[A][B]
BR = K[A][B]2
CR = K[A][B][C]正確答案
DR= K[A][B]2[C]
答案與詳解
為什麼答案是 C
慢步驟②：R = k₂[X][C]；快速平衡①：K_eq = [X]/([A][B])，故[X] = K_eq[A][B]；代入得 R = k₂K_eq[A][B][C] = K[A][B][C]，與選項C完全符合。
考點：漏掉決速步反應物考點：誤用整體化學計量考點：決速步+快速平衡代換考點：誤以總反應式寫速率
載入中…
