在1.00升的容器中，有0.0129莫耳的PCl5在250 ℃時氣化，容器壓力為1.00 atm，已知PCl5有部分分解為PCl3及Cl2，請問PCl5的分壓為多少atm？

正確答案。詳細推導：T=523 K，P=1.00 atm，V=1.00 L，由PV=nRT得總n=PV/RT=1.00×1.00/(0.08206×523)≈0.02329 mol。設分解量為x mol，PCl5→PCl3+Cl2，平衡時各物種量：PCl5=(0.0129-x)，PCl3=x，Cl2=x，總莫耳=(0.0129-x)+x+x=0.0129+x=0.02329，故x≈0.01039 mol。PCl5剩餘=(0.0129-0.01039)=0.00251 mol。P(PCl5)=(0.00251/0.02329)×1.00≈0.108≈0.11 atm。