化學反應A → C + D為二級反應，其速率常數為2.0 (l·mol-1·S-1)，若A之初始濃度為0.0500 M，請問其半生期(Half-life) t1/2為多少秒？
A2
B5
C10正確答案
D50
答案與詳解
為什麼答案是 C
二級反應 t₁/₂ = 1/(k·[A]₀) = 1/(2.0 × 0.0500) = 1/0.1 = 10 秒，正確答案
考點：錯誤代入考點：級數混淆考點：二級反應半生期考點：公式倒置錯誤
載入中…
二級反應 t₁/₂ = 1/(k·[A]₀) = 1/(2.0 × 0.0500) = 1/0.1 = 10 秒，正確答案
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