已知在 $1.0\mathrm{atm}$ 及 $25^{\circ }\mathrm{C}$ 時，氧氣於水中溶解度為 $0.041\mathrm{g}/\mathrm{L}$ 。若壓力為 $3.0\mathrm{atm}$ ，則溶解度將變為下列何者？

依亨利定律，定溫下氣體溶解度與分壓成正比。壓力由1.0 atm升至3.0 atm為3倍，故溶解度為 0.041 × 3 = 0.123 g/L，計算正確。