有一個0.1 M的弱酸溶液(HA)，其酸解離常數為Ka = 4×10⁻⁵，請計算此弱酸在溶液中之解離百分比為下列何者？
A1 %
B2 %正確答案
C3 %
D4 %
答案與詳解
為什麼答案是 B
α=√(Ka/C)=√(4×10⁻⁵/0.1)=√(4×10⁻⁴)=0.02=2%，驗算：[H⁺]=0.002，Ka=0.002²/0.098≈4.08×10⁻⁵≈4×10⁻⁵ ✓
考點：數值錯誤考點：弱酸解離百分比考點：數字陷阱
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α=√(Ka/C)=√(4×10⁻⁵/0.1)=√(4×10⁻⁴)=0.02=2%，驗算：[H⁺]=0.002，Ka=0.002²/0.098≈4.08×10⁻⁵≈4×10⁻⁵ ✓
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