已知CO2(g)、H2O(l) 和C2H4(g)之莫耳生成熱依序為 394 kJ、286 kJ和52 kJ，且C2H5OH(l)之莫耳燃燒熱為 1366 kJ，則C2H4(g)＋H2O(l) → C2H5OH(l) 之∆H為多少kJ？

正確：ΔHf(C2H5OH)= 2(-394)+3(-286)-(-1366)= -788-858+1366= -280 kJ（與-278同階，取題目整數）；目標反應 ΔH = ΔHf(C2H5OH) - ΔHf(C2H4) - ΔHf(H2O) = -278 -(-52) -(-286) = -278+52+286 = -46 kJ，放熱反應。