氨在氧氣中燃燒生成氮及水，其化學方程式如下： ${\mathrm{NH}}_{3(\mathrm{g})}+{\mathrm{O}}_{2(\mathrm{g})}\to {\mathrm{N}}_{2(\mathrm{g})}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{(1)}$ (未平衡) 試計算氨的莫耳生成熱為多少 kcal/mole ? [氨的莫耳燃燒熱 = -91.43 kcal/mole；水的莫耳生成熱 = -68.32 kcal/mole]

正確答案。平衡後反應為4NH3+3O2→2N2+6H2O。已知ΔH_comb=-91.43 kcal/mol NH3，即每莫耳NH3燃燒放熱91.43 kcal。總反應熱為4×(-91.43)=-365.72 kcal。又ΔH=6×(-68.32)-4×ΔH_f(NH3)，解得ΔH_f(NH3)=-11.05 kcal/mol。