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國營聯招化學普通化學、無機化學103 年第 35 題單選題考點：族別判斷考點：週期判斷

元素X的電子組態為 $[_{36} K r]$ $4 d^{10} 5 s^{2} 5 p^{2}$ ，則此元素？

A與氮在同一族

B位於週期表的第四週期

C為一過渡元素

D可與氯結合成XCl4的分子正確答案

答案與詳解

D

正確答案

電子組態[Kr]4d¹⁰5s²5p²代表錫(Sn)，第五週期第IVA族，有4個價電子，可與氯形成SnCl₄

逐選項解析

A與氮在同一族族別判斷✕ 錯誤

氮族為第VA族（ns²np³），X的價電子組態為5s²5p²屬第IVA族，與碳(C)、矽(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)同族，並非與氮同族

B位於週期表的第四週期週期判斷✕ 易錯陷阱

主量子數n=5（5s²5p²）代表第五週期，而非第四週期；[Kr]為第四週期惰氣，但填入5s後已進入第五週期，常見陷阱

C為一過渡元素✕ 易錯陷阱

D可與氯結合成XCl4的分子✓ 正確

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