試求 $\mathrm{AgSCN}_{\left(\mathrm{S}\right)}$ 在 $0.003 \mathrm{M} \mathrm{NH}_{3}$ 水溶液中的溶解度為何？[已知 $\mathrm{AgSCN}$ 的 $\mathrm{Ksp} = 1.0 \times 10^{-12}$ ，且 $\mathrm{Ag}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}^{+} \leftrightarrows \mathrm{Ag}^{+} + 2 \mathrm{NH}_{3} \quad \mathrm{Kd} = 5.9 \times 10^{-8}$ ]

正確答案為 B。本題為化學平衡計算，非法律試題。利用 Ksp 與 Kd 推導總溶解度公式，代入氨水濃度即可求解。

【103 國營聯招化學】普通化學、無機化學第32題：試求 $\mathrm{AgSCN}_{\l… 答案與詳解

B

正確答案

本題為化學平衡計算，非法律試題。利用 Ksp 與 Kd 推導總溶解度公式，代入氨水濃度即可求解。

正確答案。根據質量平衡與電荷平衡，當 NH3 濃度遠大於溶解度時，S = [Ag(NH3)2+] ≈ √(Ksp[NH3]²/Kd)。代入數據得 1.23×10⁻⁵ M。

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