國營聯招 化學普通化學、無機化學103 年第 37 題單選題考點：離子濃度排序考點：中和反應計算
0.05M 硫酸 (H2SO4) 溶液 30 mL 與 0.1M 氫氧化鈉(NaOH)溶液 40 mL 混合時，下列何者正確？
A$\left[\mathrm{OH}^{-}\right] > \left[\mathrm{Na}^{+}\right] > \left[\mathrm{SO}_{4}^{2-}\right] > \left[\mathrm{H}^{+}\right]$
B$[\mathrm{Na}^{+}] > [\mathrm{SO}_{4}^{2-}] > [\mathrm{OH}^{-}] > [\mathrm{H}^{+}]$正確答案
C$[\mathrm{Na}^{+}] > [\mathrm{OH}^{-}] > [\mathrm{SO}_{4}^{2-}] > [\mathrm{H}^{+}]$
D$\left[\mathrm{SO}_{4}^{2-}\right] > \left[\mathrm{OH}^{-}\right] > \left[\mathrm{Na}^{+}\right] > \left[\mathrm{H}^{+}\right]$
B正確答案
酸鹼中和計算題，先算莫耳數判斷過量物種，再依電荷平衡與濃度稀釋排序離子大小。
逐選項解析
A$\left[\mathrm{OH}^{-}\right] > \left[\mathrm{Na}^{+}\right] > \left[\mathrm{SO}_{4}^{2-}\right] > \left[\mathrm{H}^{+}\right]$離子濃度排序✕ 易錯陷阱
誤以為OH-過量就會比Na+多。但Na+來自全部NaOH(4mmol)，OH-僅剩過量部分(1mmol)，且溶液呈鹼性時陽離子總濃度必大於陰離子中的OH-單獨比較，故順序錯誤。
B$[\mathrm{Na}^{+}] > [\mathrm{SO}_{4}^{2-}] > [\mathrm{OH}^{-}] > [\mathrm{H}^{+}]$中和反應計算✓ 正確
正確排序。混合後體積70mL，Na+=4/70 M，SO4=1.5/70 M，OH-=1/70 M，H+由Kw推算遠小於10^-7 M。符合[Na+]>[SO4]>[OH-]>[H+]。
C$[\mathrm{Na}^{+}] > [\mathrm{OH}^{-}] > [\mathrm{SO}_{4}^{2-}] > [\mathrm{H}^{+}]$✕ 易錯陷阱
D$\left[\mathrm{SO}_{4}^{2-}\right] > \left[\mathrm{OH}^{-}\right] > \left[\mathrm{Na}^{+}\right] > \left[\mathrm{H}^{+}\right]$✕ 錯誤
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