有0.01M的HCl 50ml應與多少ml之0.02M NaOH反應，才能使pH=3？
A20.0
B21.43正確答案
C22.62
D23.81
答案與詳解
為什麼答案是 B
設NaOH體積V ml：剩餘HCl=(0.5−0.02V)mmol，總體積=(50+V)ml，令(0.5−0.02V)/(50+V)=0.001，解得0.5−0.02V=0.05+0.001V，0.45=0.021V，V=21.43ml，pH=3 ✓
考點：強酸鹼中和考點：中和後pH計算
載入中…
設NaOH體積V ml：剩餘HCl=(0.5−0.02V)mmol，總體積=(50+V)ml，令(0.5−0.02V)/(50+V)=0.001，解得0.5−0.02V=0.05+0.001V，0.45=0.021V，V=21.43ml，pH=3 ✓
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