國營聯招化學普通化學、無機化學101 年第 60 題單選題

將純 KIO₃ 2.14 g 溶於水而配成 100 mL，取其 10.0 mL 加足量 KI 溶液及少量稀鹽酸，混合液呈褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色。由滴管加 Na₂S₂O₃ 溶液時，需滴入 15.0 mL 藍色始消失，則 Na₂S₂O₃ 溶液濃度為多少 M？（K = 39，I = 127）

A0.10M

B0.20M

C0.30M

D0.40M正確答案

答案與詳解

正確答案

純 KIO₃ 2.14 g 配成 100 mL，取 10.0 mL 含 0.00100 mol KIO₃。碘量法總莫耳比 KIO₃:S₂O₃²⁻ = 1:6，所以硫代硫酸鈉濃度為 0.00600/0.0150 = 0.40 M，選 D。

分取液含 0.00100 mol IO₃⁻，產生 0.00300 mol I₂，需消耗 0.00600 mol S₂O₃²⁻。以 15.0 mL 計算得 0.40 M。

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