在 23°C、0.956 atm 中，氮的體積為 12.4 L；若將溫度升為 40°C，壓力升為 1.20 atm，體積為多少？
A0.488
B6.28
C12.4
D10.4正確答案
答案與詳解
為什麼答案是 D
V2 = P1V1T2/(T1P2) = (0.956×12.4×313)/(296×1.20) = 3709.5/355.2 ≈ 10.44 ≈ 10.4 L，正確
考點：計算錯誤考點：比例誤判考點：不變迷思考點：聯合氣體定律
載入中…
V2 = P1V1T2/(T1P2) = (0.956×12.4×313)/(296×1.20) = 3709.5/355.2 ≈ 10.44 ≈ 10.4 L，正確
