在 1 公升容器中加入 2.0 mole 的 N₂(g) 和 4.0 mole 的 H₂(g)，並產生反應： 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 在 100°C 時，NH₃(g) 的平衡濃度為 0.68 mole/liter，在 700°C，氨生成反應之平衡常數 Kc 為：
A3.6×10⁻²
B1.4×10⁻²
C1.1×10⁻²正確答案
D5.0×10⁻²
答案與詳解
為什麼答案是 C
正確答案。由ICE表：Δ[NH₃]=+0.68，Δ[N₂]=-0.34，Δ[H₂]=-1.02，平衡時[N₂]=1.66M，[H₂]=2.98M，[NH₃]=0.68M，Kc=(0.68)²/[(1.66)(2.98)³]≈0.4624/(1.66×26.46)≈0.4624/43.93≈1.05×10⁻²≈1.1×10⁻²
考點：Kc計算錯誤考點：Kc數值錯誤考點：Kc正確計算考點：指數處理錯誤
載入中…
