在 1 公升容器中加入 2.0 mole 的 $N_2(g)$ 和 4.0 mole 的 $H_2(g)$，並產生反應： $3H_2(g) + N_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ 在 700°C 平衡後 $NH_3(g)$ 的濃度為 0.68 mole/liter，試求在 700°C，氨生成反應之平衡常數 "K" 為： (A) $3.6\times10^{-3}$ (B) $1.4\times10^{-1}$ (C) $1.1\times10^{-2}$ (D) $5.0\times10^{-2}$

經濟部所屬事業機構新進職普通化學97 年第 16 題單選題

在 1 公升容器中加入 2.0 mole 的 $N_{2} (g)$ 和 4.0 mole 的 $H_{2} (g)$ ，並產生反應： $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 在 700°C 平衡後 $N H_{3} (g)$ 的濃度為 0.68 mole/liter，試求在 700°C，氨生成反應之平衡常數 "K" 為：

3.6 \times 1 0^{- 3}

1.4 \times 1 0^{- 1}

1.1 \times 1 0^{- 2}

正確答案

5.0 \times 1 0^{- 2}

答案與詳解

正確答案

ICE表格追蹤各物種濃度變化，再代入Kc表達式求700°C平衡常數，答案為1.1×10⁻²

逐選項解析

A$3.6\times10^{-3}$✕ 易錯陷阱

3.6×10⁻²是常見的計算錯誤值，通常來自於H₂濃度計算時少乘以係數或錯誤處理指數

B$1.4\times10^{-1}$✕ 錯誤

1.4×10⁻²不符合正確的ICE表格計算結果，可能來自於平衡濃度代入時的算術誤差

C$1.1\times10^{-2}$✓ 正確

D$5.0\times10^{-2}$✕ 錯誤

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