已達平衡之反應式 3 H2(g)＋N2(g) ⇌ 2 NH3(g)＋92 KJ ，則下列哪個實驗變因會產生影響，使得反應往右進行，且達到新平衡後NH3(g)的分壓會比原平衡時增加？

定溫縮小體積→總壓升高→平衡往氣體莫耳數少的右側移動(左側4mol→右側2mol)。體積縮小使所有氣體分壓初始倍增，雖右移消耗H2、N2，但NH3的分壓相較原平衡仍為淨增加。同時滿足右移且NH3分壓增加兩條件。