國營聯招 化學普通化學、無機化學108 年第 15 題單選題
反應式：2 NO(g)＋5 H2(g) → 2 NH3(g)＋2 H2O (g)，將4.0 mol的NO和15.0 mol的H2混合，當反應進行完全時，容器內的組成下列何者正確？
A2 mol NO；5 mol H2；2 mol NH3；2 mol H2O
B0 mol NO；0 mol H2；6 mol NH3；6 mol H2O
C2 mol NO；0 mol H2；4 mol NH3；2 mol H2O
D0 mol NO；5 mol H2；4 mol NH3；4 mol H2O正確答案
D正確答案
限量試劑判斷題：4 mol NO對應需10 mol H2，H2有15 mol足夠，故NO為限量試劑，完全反應後剩餘H2=15-10=5 mol。
逐選項解析
A2 mol NO；5 mol H2；2 mol NH3；2 mol H2O✕ 易錯陷阱
錯誤假設H2是限量試劑，以H2=5 mol計算（只消耗2 mol NO），但實際H2有15 mol，根本不是限量試劑，此選項方向完全錯誤。
B0 mol NO；0 mol H2；6 mol NH3；6 mol H2O✕ 錯誤
假設NO和H2都完全消耗，但4 mol NO只需10 mol H2，H2仍有5 mol剩餘，不可能全部用完，NH3和H2O也不會各6 mol。
C2 mol NO；0 mol H2；4 mol NH3；2 mol H2O✕ 錯誤
D0 mol NO；5 mol H2；4 mol NH3；4 mol H2O✓ 正確
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