在容量0.85 L的容器內注入 $CO_{2}$ 後，其壓力為1.44 atm，溫度為312 K，再加入體積可忽略的LiOH溶液後，最後 $CO_{2}$ 的壓力降為0.56 atm，因為如下的反應中消耗了部分的 $CO…

Question

在容量0.85 L的容器內注入 $CO_{2}$ 後，其壓力為1.44 atm，溫度為312 K，再加入體積可忽略的LiOH溶液後，最後 $CO_{2}$ 的壓力降為0.56 atm，因為如下的反應中消耗了部分的 $CO_{2}$ ：
$$
C O _ {2 (g)} + 2 L i O H _ {(a q)} \rightarrow L i _ {2} C O _ {3 (a q)} + H _ {2} O _ {(l)}
$$
請問過程中生成多少克(gram)的 $Li_{2}CO_{3(aq)}$ ? ( $Li_{2}CO_{3}$ 分子量=73.89，R=0.0821 L-atm/K-mol)
(A) 1.1
(B) 2.2
(C) 3.3
(D) 4.4

Accepted Answer

正確答案為 B。 利用理想氣體方程式計算反應前後 CO2 壓力差，求得消耗莫耳數，再依化學計量比換算生成物質量。 (A) 【計量比錯誤】此選項約為正確答案的一半。常見錯誤是誤將化學計量比當作 1:2 計算，或在計算莫耳數時忘記除以 R 或 T，導致數值偏差。 (B) 【理想氣體定律應用】ΔP=0.88 atm，V=0.85 L，T=312 K。Δn = (0.88×0.85)/(0.0821×312) ≈ 0.0292 mol。因 CO2 與 Li2CO3 為 1:1 反應，質量 = 0.0292 × 73.89 ≈ 2.16 g，四捨五入為 2.2 g。

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