在容量0.85 L的容器內注入CO2後，其壓力為1.44 atm，溫度為312 K，再加入體積可忽略的LiOH溶液後，最後CO2的壓力降為0.56 atm，因為如下的反應中消耗了部分的CO2： CO2(g) + 2LiOH(aq) → Li2CO3(aq) + H2O(l) 請問過程中生成多少克(gram)的Li2CO3(aq)？ (Li2CO3分子量=73.89，R=0.0821 L·atm/K·mol)
A1.1
B2.2正確答案
C3.3
D4.4
答案與詳解
為什麼答案是 B
ΔP=0.88 atm，n(CO2)=PV/RT=0.88×0.85/(0.0821×312)≈0.02919 mol，Li2CO3莫耳數與CO2相同（1:1），質量=0.02919×73.89≈2.16 g≈2.2 g，正確。
考點：計量比錯誤考點：理想氣體定律考點：計算偏差考點：化學計量比
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